(2011年四川达州,15题)26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求:⑴黄铜中铜的质
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(2011年四川达州,15题)26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求:⑴黄铜中铜的质量分数;⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) |
答案
解:氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X, Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65:X=2:0.2g X=6.5g 161:Y=2:0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数:×100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数:×100%=15.1% 答:黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1% |
解析
略 |
举一反三
(2011年泸州市,45题)小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/s
| t0
| t1
| t2
| t3
| t4
| t5
| t6
| 气体质量m/g
| 0
| 0.88
| 1.76
| 2.64
| 3.52
| 4.4
| 4.4
| 根据题目要求,回答下列问题: (1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为 g (2)请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。 |
(2011年福建龙岩,18题)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3). (1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
正常情况下胃液中HCl的质量范围
|
| 该患者胃液中HCl的质量
|
| 该患者至少要除去的HCl的质量是
| (2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g),并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少?(发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O) (3)医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是 。(答一点即可) |
(2011浙江台州,36题)在氧气性质和制取的试验中,需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验,实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。 (1)计算分析:小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶,如果按实验册提示,他能否制得两瓶氧气?(氧气密度为1.43g/升) (2)实验操作: ①利用高锰酸钾制取氧气,他应选用如图甲中的发生装置 ; ②制氧时,小明未能收集到两瓶氧气,其可能的原因有 ;A.没有塞紧试管塞 | B.试管口没有放棉花 | C.没有及时更换收集第二瓶 | D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中 | ③小明采用图乙方法收集,从水槽中取出充满氧气的集气瓶,正方于实验桌上,发现瓶口上方的玻璃片容易滑动,其原因是 。 |
(2011年广东揭阳,23题)将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中,随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示,回答下列问题: (1)反应达到t时生成的沉淀质量为 g (2)若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为,生成相同质量的沉淀,则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克?提示反应的化学方程式为: NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
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(2011年浙江湖州,37题)2010年全国两会期间,与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙,加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。 (1)“石头纸”中的碳酸钙属于 (选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。 (2)为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数,某同学取该种“石头纸”样品10克,加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克;经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。 该同学想出甲、乙、丙三种计算方案: 甲:根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克,可知二氧化碳的质量,……”求解;乙:根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量2克,可知样品中碳酸钙的质量,……”求解; 丙:根据“100克7.3%的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量,……”求解。 以上方案中,不正确的是 。 (3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 |
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