在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某化学兴趣小组三位同学为探究其组成,进行如下实验并进行分析：（1）甲同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧。经测定得到5

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在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某化学兴趣小组三位同学为探究其组成,进行如下实验并进行分析：
（1）甲同学取物质3.6g在足量的氧气中燃烧。经测定得到5.4g水和11g二氧化碳，通过计算求出5.4g水中含氢元素 g,11g二氧化碳中含碳元素 g。
(2)乙同学分析了乙同学的计算结果，认为还可以计算出该物质中碳、氢元素的原子个数比是。

答案

（1）甲 0.6 g, 3 g。(2) 5:12

解析

分析：（1）根据质量守恒定律可以判断出在该物质中一定含有碳元素和氢元素，然后根据元素的质量分数的求法，来反向求出碳元素和氢元素的质量，将碳元素和氢元素的质量的和与燃烧的物质的质量相比较，进而作出判断；
（2）根据（1）中计算的碳元素和氢元素的质量结合相对原子质量来求算出碳原子和氢原子的质量之比．
解：（1）由于该物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢元素；由于3.6g该物质燃烧生成的5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

×100%=0.6g，11g二氧化碳中碳元素的质量为：11g×

×100%=3g，因此根据质量守恒定律可知，该物质也含有3g碳元素、0.6g氢元素，正好等于该物质的质量，因此该物质中只含有碳、氢两种元素；
（2）该物质中碳、氢元素的原子个数比为：

=5：12
（1）0.6g；3g；
（2）5：12．

举一反三

（9分）实验室常用右下图所示装置测定空气中氧气含量。
（1）若有1．24g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（P₂O₅）有多少克？
（2）该试验中红磷过量，你认为是否有道理？      （填“是”或“否”），你的理由是
                                。
（3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是                      （至少一条）

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（7分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

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（4分）我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t（计算结果保留整数）。

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（8分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H₂O

Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。

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（5分）过氧化钠（Na₂O₂）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？

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