(3分)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO
题型:不详难度:来源:
(3分)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗NaOH溶液80g,洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O) 请计算: (1)这一定量石油产品中含H2SO4的质量。 (2)若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成,则稀释过程中需要加水的质量。 |
答案
(1)解:设H2SO4的质量为x NaOH的质量:80g×10%=8g………………………………………………..(1分) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 8g x 80/8 g = 98/x…………………………………… …………………….(1分) x=9.8g………………………………………………………………….(1分) (2)解:方法一:设浓溶液质量为y y×40%=8g×10% y="20g……………………………………………………………………………" (1分) 水的质量:80g-20g=60g………………………………………………………(1分) 方法二:设稀释过程中需加水的质量为m (80g-m)×40%=80g×10%…………………………………………………(1分) m="60g………………………………………………………………………" (1分) |
解析
考点:酸、碱性废水的处理;一定溶质质量分数的溶液的配制;根据化学反应方程式的计算. 专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算. 分析:根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算,氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水,溶液加水稀释前后溶质的质量不变. (1)解:设H2SO4的质量为x NaOH的质量:80g×10%=8g 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 8g x 80:8 g = 98:x x=9.8g (2)解:方法一:设浓溶液质量为y y×40%=8g×10% y=20g 水的质量:80g-20g=60g 方法二:设稀释过程中需加水的质量为m (80g-m)×40%=80g×10% m=60g |
举一反三
(6分)现有一瓶硫酸溶液,为测定其溶质的质量分数,取该溶液98g于烧杯中,逐渐加入足量的氯化钡溶液,反应中物质间的质最关系如右图所示。请计算: (1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。 (2)若取一定量该硫酸溶液配制509溶质的质量分数为7%的稀硫酸,需加人水的质量是多少?
|
向CuSO4和H2SO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图,结合下图回答问题:
(1)写出生成沉淀的化学方程式: (2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。 ① ② |
(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止,共消耗稀盐酸的质量为50g,反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出,水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题: (1)题中涉及到的化学反应方程式为 。 (2)运用质量守恒定律,可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。 (3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程,数据精确到l%)。 |
(6分)取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g,与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的质量为78.5g。试计算: (1)生成气体的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算: (1)生成氢气的质量是 。 (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? |
最新试题
热门考点