将32g铜与20mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)求NO和NO2的体积;(2)待产生的
题型:浙江省期末题难度:来源:
将32g铜与20mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答: (1)求NO和NO2的体积; (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,求原有硝酸的物质的量浓度。 |
答案
(1) 5.6L;5.6L (2)(0.5+ av·10-3)/0.02 mol·L-1 |
举一反三
甲,乙两只烧杯中各盛有100 ml 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比V(甲):V(乙)=1:2,则加入铝粉的质量为 |
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A5.4 g B 3.6 g C 2.7 g D 1.8 g |
将6.9g钠和4.2g硅同时投入盛足量蒸馏水的大烧杯中,在标准状况下收集到多少升氢气? 气体放完后测的溶液体积恰好为500 ml ,求溶液的物质的浓度? ( 硅与烧碱发生下列反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑) 1标况下收集到----升氢气 |
如图是测定铝粉(含镁粉)的纯度的实验装置。所用的NaOH(足量)的物质的量浓度为4.5mol·L-1。不同时间电子天平的读数如下表所示 |
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⑴反应中生成气体的质量________g。 ⑵试计算样品中铝的质量分数。 ⑶反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH-)。 |
在一定条件下,氯气可以与氯化铵发生如下反应:xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl,当消耗6.72L(标准状况)的氯气时,生成0.1mol氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为 |
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A、NCl2 B、NCl3 C、NCl4 D、NCl5 |
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸反应后得倒11.2L氢气(标准状况下),这种金属混合物的组成可能是 |
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A、Mg和Al B、Al和Fe C、Fe和Zn D、Zn和Cu |
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