(6分)取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g,与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的质量为78.5g。试计算:(1)生成气体的质量
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(6分)取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g,与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合,恰好完全反应,所得溶液的质量为78.5g。试计算: (1)生成气体的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 |
答案
解:(1)气体的质量=14.6g+68.3g-78.5g=4.4g……………………………1分 (2)设混合物中Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑…………………………l分 106 117 44 x y 4.4g x = 106.g………………………………………1分 y = 11.7g………………………………………1分 NaCl的总质量=(l4.6g-10.6g)+11.7g="15.7g………………………" 1分 反应后溶液中溶质质量分数为:………………l分 答:生成气体的质量为4.4g,反应后所得溶液中溶质质量分数为20%。 (其他合理解法比照记分) |
解析
分析:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸,只是碳酸钠与盐酸反应,反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中,可以求得生成气体二氧化碳的质量; (2)要求溶液中溶质的质量分数,需要知道溶质的质量,而溶质有两部分,一部分是原有的氯化钠,一部分是生成的氯化钠. 解:(1)生成气体二氧化碳的质量为:14.6g+68.3g-78.5g=4.4g (2)设混合物中Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g x = 106.g y = 11.7g 反应后溶液中溶质NaCl的质量=(l4.6g-10.6g)+11.7g=15.7g 反应后溶液中溶质质量分数为: 答:生成气体的质量为4.4g,反应后所得溶液中溶质质量分数为20%. 点评:本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应,要计算生成的二氧化碳的质量,需根据质量守恒定律,本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠. |
举一反三
(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算: (1)生成氢气的质量是 。 (2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? |
密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
已知A与C的相对分子质量之比为197∶158,下列推理正确的是( )。A.C一定是化合物,D可能是单质 | B.反应过程中,B与D变化的质量比为87∶36 | C.反应后密闭容器中A的质量为19.7 g | D.反应中A与C的化学计量数之比为1∶2 |
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在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是( )
A.①为7 | B.②为5 | C.③为3.75 | D.④为16.25 |
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(6分)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求:(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)(2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升?(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量的多少倍?
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(6分)小强在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料,他想探究大理石中碳酸钙的含量。于是他取部分大理石带到实验室,砸碎后称取25g,加入200g稀盐酸恰好完全反应,测得生成二氧化碳的质量为8.8g。 求:⑴大理石中碳酸钙的质量分数。 ⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。 |
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