合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_____
题型：不详难度：来源：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为______．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O
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（3）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式______，属于______反应．（填“化合反应”或“分解反应”）
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______℃．
| 物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 | ||||||
| 沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ | ||||||
| （1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%；故答案为：78%； （2）水在上述两个化学方程式中，提供氧元素，表现为氧化性；化学式为：H2O （3）氮气和氢气在有催化剂和高温高压的条件下生成氨气，方程式为：N2+3H2
（4）根据表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-33.35℃； 故答案为：（1）78%；（2）H2O；（3）N2+3H2
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我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=
①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O
②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 此方法的原子利用率最大为（ ）
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| 下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ） ①H2CO3→CO2②CaO→Ca（OH）2③H2O2→H2O④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．
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| 有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答： （1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应______（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是______（填一种）． （2）NaOH→Na2SO4______；（反应的化学方程式） （3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化． 他们分别是：______→______；______→______（填化学式）．  | ||||||||||
| 如表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是 |
