硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫

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硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；②2FeO+4H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O，Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
（1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，你认为他们不用方案②的理由是什么？
（2）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？
（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl^-，会影响到制出的FeSO₄的纯度．他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有Cl^-，请将实验方案补充完整：

答案

实验步骤

实验现象

结论

取少许配制的稀硫酸于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液

过滤，向滤液中滴加适量的______溶液

稀硫酸中有Cl^-

（1）方案②反应能生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，所以本题答案为：会产生二氧化硫污染空气；
（2）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当反应完毕溶液中不会有气泡产生，所以本题答案为：溶液中不再产生气泡时即可判断反应已停止；
（3）检验氯离子可以使用硝酸银溶液，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，所以本题答案为：

举一反三

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实验步骤

实验现象

有白色沉淀产生

硝酸银（或AgNO₃）

有白色沉淀产生

下列物质间的转化，不能一步实现的是（　　）

A．FeCl₃-→Fe （OH）₃	B．HCl-→H₂SO₄
C．NaCl-→NaNO₃	D．CO₂-→CaCO₃

每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）医用0.9%生理盐水中的溶剂是______；
（2）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______（填序号）．
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质
（3）自来水厂净水过程示意图为：天然水→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水．通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是______（选填“纯碱”、“明矾”或“活性炭”）；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，则X的化学式为______；NaClO₂中Cl元素的化合价为______．
（4）水华现象是指水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水体生态系统的破坏，下列能够使水体富营养化的物质是______．
A．含硫的化合物 B．含氮、磷的化合物 C．含氯的化合物 D．含碳的化合物．

下列变化中，只有加入酸才能-步实现的是（　　）

A．ZnO→ZnSO₄	B．CaCO₃→CO₂
C．Ba（NO₃）₂→BaSO₄	D．CuSO₄→CuCl₂

下列变化中，同种元素的化合价有改变的是（　　）

A．SO₂→H₂SO₃	B．Mn₂O₇→KMnO₄
C．Al₂O₃→Al₂（SO₄）₃	D．Cl₂→HClO

一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．
（1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
①NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+______（方程式已配平）
②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
（2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH₄HCO₃固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入______g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH₄HCO₃固体，一段时间后，静置、过滤得______g碳酸氢钠晶体．