采用适当的试剂,从石灰石(杂质均不参加反应,且不溶于水)中获得高纯度的CaCO3的流程如下:(1)写出石灰石煅烧的化学方程式______,操作①的名称是____
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采用适当的试剂,从石灰石(杂质均不参加反应,且不溶于水)中获得高纯度的CaCO3的流程如下:(1)写出石灰石煅烧的化学方程式______,操作①的名称是____
题型:松江区一模
难度:
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采用适当的试剂,从石灰石(杂质均不参加反应,且不溶于水)中获得高纯度的CaCO
3
的流程如下:
(1)写出石灰石煅烧的化学方程式______,操作①的名称是______,试剂②的化学式为______.
(2)上述流程中有的物质可以循环利用,其化学式是______.
答案
(1)石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,杂质不溶于水,用过滤方法可除去杂质,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水.
(2)Ca(OH)
2
+CO
2
=CaCO
3
+H
2
O,在这一反应中,加入的试剂②为CO
2
,正是石灰石煅烧过程中产生的CO
2
气体,是循环利用的物质.生成的水可加入①中,故可循环利用的物质是CO
2
和H
2
O
故答案为:(1)CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑;过滤;CO
2
;(2)CO
2
和H
2
O
举一反三
在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢(H
2
O
2
)都有很强的氧化性,可将Fe
2+
氧化为Fe
3+
;在溶液中,Mg(OH)
2
和Fe(OH)
2
呈胶状物或絮状物沉淀;而MgCO
3
在水中煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)
2
.
“卤块”的主要成分为MgCl
2
,还含有FeCl
2
、FeCl
3
、MnCl
2
等杂质.若以它为原料,按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”.并要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中加入的物质及其pH控制,都可参考下表1、表2来确定.
表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)
3
2.7
3.7
Fe(OH)
2
7.6
9.6
Mn(OH)
2
8.3
9.8
Mg(OH)
2
9.6
11.1
题型:不详
难度:
|
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我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是:向浓氨水中通入足量的CO
2
生成NH
4
HCO
3
(碳酸氢铵),然后加入食盐充分搅拌,两者发生复分解反应,由于碳酸氢钠的溶解度很小,便呈晶体析出,将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠,二氧化碳和水.
(1)请写出上述原理的三个化学方程式:
①______;
②______;
③______.
(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为正确的是______.
A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B. 副产品是一种氮肥 C.反应不需要加热,可节约能源.
题型:不详
难度:
|
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下列制取物质的设计中,不可能实现的是( )
A.CaO
H
2
O
Ca(OH)
2
Na
2
CO
3
溶液过滤
NaOH溶液
B.CuO
稀
H
2
S
O
4
CuSO
4
溶液
NaOH溶液 过滤
Cu(OH)
2
沉淀
C.Fe
2
O
3
HCl
FeCl
2
Al
Fe
D.Ba(OH)
2
盐酸
BaCl
2
溶液
通入C
O
2
BaCO
3
沉淀
题型:不详
难度:
|
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加入盐酸后,下列变化能一步实现的是( )
①Cu(OH)
2
→CuCl
2
②Fe
2
O
3
→FeCl
2
③CaCO
3
→CaCl
2
④Cu→CuCl
2
.
A.①②
B.①③
C.③④
D.②③
题型:不详
难度:
|
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(1)操作步骤和目的如下:
操作步骤
目的
①将废水过滤
①______
②向滤液中加入过量铁粉
②______
③______
③将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离
④在过滤后固体混合物中加入过得量稀硫酸
④______
⑤将反应后的混合物过滤
⑤______
⑥______
⑥得到硫酸亚铁晶体
题型:不详
难度:
|
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