在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物
题型：不详难度：来源：
“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||||||||||||||||||
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | ||||||||||||||||||
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 | ||||||||||||||||||
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | ||||||||||||||||||
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | ||||||||||||||||||
| 工业品 | 规格 | 价格（元．╱吨） | ||||||||||||||||||
| 漂液 | 含NaClO 25.2% | 450 | ||||||||||||||||||
| 过氧化氢 | 含H2O230% | 240 | ||||||||||||||||||
| 烧碱 | 含NaOH 98.5% | 2100 | ||||||||||||||||||
| 纯碱 | 含Na2CO399.5% | 600 | ||||||||||||||||||
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 | ||||||||||||||||||
| （1）NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水，H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，所以本题答案为：NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O，H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O； （2）要加入的X为过氧化氢或次氯酸钠，根据反应的原理可以看出，次氯酸钠作为氧化剂反应后生成氯化钠杂质，而过氧化氢生产的是水，且次氯酸钠的价格高于过氧化氢，所以加入过氧化氢合适，所以本题答案为：过氧化氢，价格低廉且反应后不生成新的杂质； （3）要得到较为纯净的氧化镁，需将卤块中含有的杂质除掉，根据表格提供的信息可以看出，氢氧化锰在pH为9.8时沉淀完全，故要控制pH=9.8，所以本题答案为：氢氧化钠，使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的； （4）MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，所以加入的Z可以是碳酸钠，所以本题答案为：碳酸钠； （5）碳酸镁能与水在加热时生成氢氧化镁和二氧化碳，所以本题答案为：MgCO3+H2O
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| 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水． （1）请写出上述原理的三个化学方程式： ①______； ②______； ③______． （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是______． A．生产过程中部分产物可作为原料使用 B． 副产品是一种氮肥 C．反应不需要加热，可节约能源． | ||||||||||||||||||||
下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）
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| 加入盐酸后，下列变化能一步实现的是（ ） ①Cu（OH）2→CuCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③CaCO3→CaCl2④Cu→CuCl2．
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| 据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格： （1）操作步骤和目的如下： |