据报道,截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标,这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁.某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不

据报道,截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标,这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁.某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不

题型:不详难度:来源:
据报道,截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标,这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁.某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体.请你协助填写有关空格:
(1)操作步骤和目的如下:
答案
举一反三
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操作步骤目的
①将废水过滤①______
②向滤液中加入过量铁粉②______
③______③将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离
④在过滤后固体混合物中加入过得量稀硫酸④______
⑤将反应后的混合物过滤⑤______
⑥______⑥得到硫酸亚铁晶体
(1)①将废水过滤,就可以把不溶于液体的固体与液体分离,即出去了不溶性杂质;
②加入过量铁粉,铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁,所以出去了硫酸铜;
③铜和过量铁粉都不溶于水而硫酸亚铁溶于水,所以过滤即可分离;
④过滤后的固体是铁和铜,加入过量硫酸是利用铁可以与硫酸反应的性质,把铁除去;
⑤将反应后的混合物过滤就可把固体除去从而得到硫酸亚铁溶液;
⑥将硫酸亚铁溶液中分离出硫酸亚铁,主要是利用蒸发结晶,把液体除去即可;
(2)步骤②铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
步骤④铁可以与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)完全反应后,继续添加铁粉,得到的铜的质量不变,得到的硫酸亚铁晶体质量会增大.
故答案为:
(1)①除去不溶性杂质;②与硫酸铜完全反应;③过滤;④除去过量的铁;⑤得到硫酸亚铁溶液和铜;⑥将滤液蒸发结晶.
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(3)不变;增大
下列转化能一步完成的是(  )
①Ba(OH)2→NaOH  ②CuO→Cu(OH)2 ③HNO3→HCl      ④SO2→Na2SO3
A.①④B.②③C.③④D.只有④
用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2和盐酸六种物质来制备ZnCl2的方法共有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种
石英是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源,石英的主要成分为二氧化硅,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂.
(1)二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由______(填“分子”、“原子”、或“离子”)构成的,二氧化硅属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是在常温下,NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O.Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起,则该反应的化学方程式为______.
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料.太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的应用,总装机容量超过4.68兆瓦.太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅,生产高纯硅的流程示意图如下:

魔方格

①发展太阳能产业主要优点是(填一点即可)______.
②制备粗硅的反应为:SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑,反应的基本类型是______.
③整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是______.
④为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是______.
由含铜废料制铜的一种方案是:

魔方格

请回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是______.
(2)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式:______.
(3)步骤Ⅳ的反应类型为:______.
(4)上述方案中可能造成空气污染的步骤是______.
某同学设计了四种物质的实验方案,其中理论上正确,操作上可行的是(  )
A.CuO
稀HCI


→CuCl2
Fe


Cu
B.Fe
点燃


Fe2O3
H2SO4


Fe2(SO43溶液
C.Zn
H2SO4


H2
 Cu2(OH)2CO3 
.
 
Cu
D.CaCO3(块状)
H2SO4


CO2
NaOH溶液


Na2CO3溶液