实验室常用纯碱、石灰石和水制取少量的氢氧化钠,在制取过程中发生了三个化学变化.请按要求写出这三个变化的化学方程式:(1)分解反应______;(2)化合反应__
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实验室常用纯碱、石灰石和水制取少量的氢氧化钠,在制取过程中发生了三个化学变化.请按要求写出这三个变化的化学方程式: (1)分解反应______; (2)化合反应______; (3)复分解反应______. |
答案
(1)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应,该反应的化学方程式为:CaCO3 CaO+CO2↑; (2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙是化合反应, 该反应的化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2; (3)氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙是复分解反应,该反应的化学方程式为:故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓; 故答案为: CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+H2O═Ca(OH)2; Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓; |
举一反三
某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜,现有两个方案: 方案一:让CuS在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的O2反应生成CuSO4. 方案二:2CuS+3O22CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O. 从保护环境的角度看,(1)上述方案______较为合理.(2)理由是:______、______. |
下列物质间的转化,不能一步实现的是( )A.CO→Na2CO3 | B.CuSO4→Na2SO4 | C.Fe→Fe3O4 | D.CuCl2→FeCl2 |
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下列各组中的物质相互转化时,均能通过一步反应实现的是( )A.KClKNO3 | B.CCO2 | C.Cu(OH)2Cu | D.KOHK2SO4 |
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下列方法均可制得硝酸铜,若从经济效益和环境保护的角度考虑,比较适宜采用的是( )A.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O | B.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | C.2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O | D.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+Cu(NO3)2 |
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下列转化通过一步反应不能实现的是( )A.Ba(OH)2→NaOH | B.Fe+H2SO4(稀)→Fe2(SO4)3 | C.Fe2O3→Fe(OH)3 | D.MgCO3→MgCl2 |
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