下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是 [ ]A. ①②B. ②④ C. ③④ D
题型:同步题难度:来源:
下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是 |
[ ] |
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ |
答案
B |
举一反三
用废铜制取硫酸铜,有人用以下两个实验方案: 甲方案:废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑] 乙方案:废铜氧化铜硫酸铜 你认为比较合理的是______,原因_______________________________________________。 |
下图中直线相连物质间在一定条件下可以发生反应。下表提供的四组物质符合图中要求的是 |
|
[ ] |
A.A B.B C.C D.D |
某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后,提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4·5H2O)。 I、硫酸铜的制备 方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:
方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:
(1)上述方案中的①、②、③三处,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是: ①_________; ②__________; ③_________________; (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案________________(填1或2)更合理。理由是:__________________。 (3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______________ (4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1L98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸______________g,需水___________________ L(水的密度为1.0g/mL)。在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:________________。 (5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 _______________。 II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定 在老师的指导下,学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,并绘制成固体质量一温度的关系如图。 |
|
(1)在加热过程中,随着水分的失去,固体颜色将由蓝色逐渐变为____________色,最终变为黑色; (2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为____________ ; (3)根据图中数据,计算CuSO4·xH2O中x的值为_____________。(请写出计算过程) (4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:_____________。 Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为________________。碱式盐可以写成盐和碱的形式,例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为______________,其***菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是__________________(填一种有机物名称)。 |
海边化工厂利用海水中含有氯化镁,经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁,主要生产流程如图: |
|
请写出(1)—(4)的操作或生产方 法。 |
小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生产盐,于是她构建了下图所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答 |
|
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式:______________________________。 (2)请你把图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。 ①___________,②___________ (3)根据网络图可制备物质。例如,某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案 |
|
①写出下列步骤中的化学方程式: 步骤Ⅲ:__________________________。步骤V:___________________________。 ②上述方案中可能造成空气污染的步骤是______________________ 。 |
最新试题
热门考点