某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料，制备FeSO4·7H2O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下：① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中

题型：0112 月考题难度：来源：

某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料，制备FeSO₄·7H₂O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下：
① 将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍；
② 取洗涤后废合金，加入足量的NaOH溶液中，反应完全后过滤；
③ 向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8—9，静置，过滤，洗涤；
④ 将③中固体溶于足量的稀硫酸，将得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥，得到硫酸铝晶体；
⑤ 将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸，至铁溶解完全；
⑥ 将得到的溶液转入密闭容器中，静置，冷却结晶；
⑦ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2至3次，再用滤纸将晶体吸干，得到FeSO₄·7H₂O晶体。（1）实验步骤①的目的是_____________ 。
（2）步骤②发生的离子反应方程式为___________ 。
（3）步骤③中，溶液中pH难控制，可改用_____________ 。
（4）步骤⑤明显不合理，理由是 _________________。
（5）用少量冰水洗晶体，其目的是 __________________。
（6）FeSO₄·7H₂O晶体在高温下可以分解生成Fe₂O₃，SO₂和H₂SO₄，写出该反应的化学方程式_____________ 。

答案

（1）除去油污
（2）2Al + 2OH^-+6H₂O = 2[Al(OH)₄]^-+ 3H₂ ↑
（3）通入CO₂气体
（4）应该Fe过量，否则溶液中可能有Fe³⁺（5）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
（6）2FeSO₄·7H₂O == Fe₂O₃+SO₂↑+ H₂SO₄+13H₂O

举一反三

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：
①a接_______，_______接_______，_______接h；
②用A装置制取NH₃的化学反应方程式为______________________
（2）用下图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________（选填字母编号）；

A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________________；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级__________________________。

题型：0112 月考题难度：| 查看答案

⑴石灰水因在空气中久置出现了较多白色浑浊，某学生欲分离得到澄清石灰水，他应该选取的分离方法是___________；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）___________________。
⑵下列都是实验室常用的化学仪器，其中有“0”刻度线的是_______________（填入仪器序号，下同）。可以在酒精灯火焰上直接加热的有___________。
A.容量瓶 B.滴定管 C.试管 D.温度计 E.烧瓶 F.量筒 G.烧杯 H.坩埚
⑶实验室可以用下图所示装置，以MnO₂粉末和H₂O₂为试剂制取氧气。下列几种也是中学化学实验中需要制取的气体，这些气体中也能用下图所示装置制取的有（填写气体化学式前的序号）___________。

A.Cl₂B.H₂ C.CH₂=CH₂ D.NO₂ E.CH≡CH F.CO₂

题型：0128 期中题难度：| 查看答案

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是

[ ]
A．用18mol/L浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸溶液所用玻璃仪器一般只有3种；
B．利用Cu(OH)₂替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；
C．洗涤晶体：向滤出晶体的过虑器中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；
D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的__________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是：____+ ____ClO₃^-+ ____＝ ____MnO₂↓+___ Cl₂↑+_____ ；反应中氧化剂是___________ 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、______ 、_________ 、玻璃棒。
（4）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）+O₂（g） △H＝a kJ·mol^-1 反应过程的能量变化如图所示。则
① 该反应为_________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在下图中画出使用MnO₂作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入过量CO₂气体而生成
NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再有
②小心煮费溶液1~2分钟排出溶液中溶解的CO₂气体
③将得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）能否制得较纯净的Na₂CO₃_________________理由是_________________
（2）按他的设计，第1步实验装置如图
①装置A中的离子反应方程式_________________
②装制B中的试剂是_________________作用是_________________
③有人认为实验步骤由②③的顺序对调，即先混合，再煮费，更合理，你认为对吗？_________________
（填合理或不合理），为什么？_________________。

题型：0103 期末题难度：| 查看答案