某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量CO2气体而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①取25mLNaOH溶液

题型：0103 期末题难度：来源：

某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入过量CO₂气体而生成
NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再有
②小心煮费溶液1~2分钟排出溶液中溶解的CO₂气体
③将得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）能否制得较纯净的Na₂CO₃_________________理由是_________________
（2）按他的设计，第1步实验装置如图
①装置A中的离子反应方程式_________________
②装制B中的试剂是_________________作用是_________________
③有人认为实验步骤由②③的顺序对调，即先混合，再煮费，更合理，你认为对吗？_________________
（填合理或不合理），为什么？_________________。

答案

（1）能；等物质的量的NaHCO₃和NaOH完全反应生成Na₂CO₃（2）①CaCO₃+2H⁺====CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②饱和NaHCO₃溶液；除去HCl；③不合理；溶于水的CO₂的会与NaOH作用生成一部分NaHCO₃

举一反三

实验室合成SO₃的装置如图，试回答

（1）装置(A)的作用：1______________2_______________3_______________
（2）从(B)处导出的气体成分（写出化学式）_________________
（3）(C)的冰水混合物的作用是_________________

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题

（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入 _________（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是____________ (填：甲、乙) 。请写出试管中反应的化学反应方程式：____________
（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，将铝粉和氢氧化钠溶液放入___________ 试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子方程式为：____________ 为了使得所收集的氢气能较纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：______________

题型：0111 期末题难度：| 查看答案

实验室可用如图所示装置制取NaClO₃。图中：a为氯气发生装置．b为NaClO₃的制备装置；c为尾气吸收装置。请回答下列问题。

(1)制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO₄+HCl（浓）→ MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。 □+□
(2)开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以滴下，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是__________。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在a与b之间安装盛有_________（填写下列字母编号）的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(3)装置b中发生反应的化学方程式为3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O，请推测在加热 NaClO溶液时发生反应的化学方程式：____________
(4)工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是__________。工业上用60℃的Na₂CO₃溶液吸收 Cl₂也可制得NaClO₃，该反应的离子方程式为_____________ 。

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超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料，实验室可以用如下方法来制备这种材料。

试回答下列问题。
(1)反应①能生成NH₄Al(SO₄)₂的原因是____。
(2)反应②除了生成NH₄Al(OH) ₂CO₃外，还有多种生成物，其中有一种是气体，试写出该反应的化学方程式：___。判断NH₄Al(OH)₂CO₃沉淀已洗涤干净的方法是___。
(3)反应③的化学方程式为___。
(4)已知室温下向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入NaOH溶液时生成的沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。

①根据图象得V(oa)=___V(ob)=___V(bc)。
②Kb( NH₃·H₂O)__Kb[Al(OH)₃]（Kb指弱碱的电离常数），NH₄Al(SO₄)₂溶液中各离子浓度的大小关系为___。

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以牡蛎壳为原料制备食品添加剂丙酸钙[(CH₃CH₂COO)₂Ca]的工艺流程如下。已知：丙酸有刺激性气味，沸点较低(141.1 ℃)，具有酸的通性等

(1)“操作Ⅲ”中加入的A是___（写物质名称），“操作Ⅲ”的 “常压反应”的化学方程式为_____。“操作Ⅲ”前加入的是 “少量水”，而不是“大量水”，从化学平衡的角度分析其原因：___。
(2)“操作Ⅳ”是一种过滤操作，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有____。
(3)某白色结晶性粉末可能是丙酸钙或碳酸钠。请你设计合理的实验确定该物质是丙酸钙：___。提供的试剂：稀硫酸、稀盐酸。仪器自选。

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