某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:(1)操作a、b的名称分别是 _________ 、 _________
题型:专项题难度:来源:
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下: |
|
(1)操作a、b的名称分别是 _________ 、 _________ . (2)写出流程中有关反应的化学方程式: _________ 、 _________ .以上两个反应能够发生的原因是 _________ . |
答案
(1)过滤;蒸发; (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;在金属活动性顺序中,铁位于铜、氢之前. |
举一反三
有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥.某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体.方案流程如下: |
|
回答下列问题: (1)步骤②中:需加入的物质是 _________ ,分离所得混合物的方法是 _________ . (2)步骤③中:需加入的物质是 _________ ,发生反应的化学方程式是 _________ . (3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理? _________ ,理由是 _________ . (4)步骤④的操作是 _________ ,溶液2和溶液3为什么要混合? _________ . |
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属,随机取样对烟泥进行分析.由下表中的数据可知,在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫.因此从效益和环保角度出发,应考虑把铜、锌回收利用,并对硫进行适当的处理. |
|
[设计方案] |
|
(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式: ① _________ 、② _________ . (2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式表示): _________ . (3)步骤⑤中所用的操作方法是: _________ . (4)在步骤④中,可选用试剂 _________ 从混合溶液A中得到铜. |
兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案: |
|
(1)操作a、b的名称是 _________ ,其目的是除去溶液中 _________ .步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 _________ . (2)甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为谁的意见是正确的,理由是 _________ .加入过量的金属X的目的是 _________ . (3)滤液1与滤液2的组成是否完全相同, _________ .混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响,理由是 _________ . |
某课外活动小组通过Internet网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO3.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是,他们进行了以下的实验活动:过程如下 ①废弃定影液金属混合物+溶液A ②金属混合物Ag+溶液B(B中溶质有三种元素组成) 请回答: (1)操作a和b相同,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_________ (2)甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,得到的金属混合物含有银和铜;乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁.你认为_________,其原因是_________,该方案的化学方程式为_________. (3)除去银粉中混有的金属:②中向金属混合物中加入试剂时反应的化学方程式为_________ (4)工业上生产的金属一般含有杂质,某同学取铁粉在酒精灯火焰上灼烧,并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方,澄清石灰水变浑浊,说明铁粉中含有杂质碳,该同学的说法_________(填正确或不正确) |
高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等.以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图(说明:所加的试剂均过量) |
|
回答下列问题: (1)1:1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成.配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要 _________ 、 _________ . (2)写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式: _________ . (3)为了达到资源综合利用的目的,把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后,经加热浓缩、 _________ 、 _________ 等操作回收绿矾晶体(FeSO4·7H2O). (4)在洗涤操作中,用 _________ (写试剂的化学式)洗涤滤渣B. (5)若不考虑生产过程中的损耗,要计算粗铜中Cu的含量,需要测定的数据是:最终所得氧化铜的质量和 _________ (用文字表示). |
最新试题
热门考点