下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是①P→P2O5;②SO3→H2SO4;③Fe2O3→FeCl2;④CH4→C [ ]A.①②③ B.①③④ C
题型:江苏模拟题难度:来源:
下列各种物质间的转换能通过一步反应实现的是 ①P→P2O5;②SO3→H2SO4;③Fe2O3→FeCl2;④CH4→C |
[ ] |
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④ |
答案
举一反三
下图中,“—”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应,“→”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙。下表四组选项中,符合下图要求的是 |
|
[ ] |
A. 甲BaCl2; 乙CuSO4; 丙NaOH ;丁HCl B. 甲O2 ;乙CO ;丙Fe3O4 ;丁C C. 甲Fe ;乙CuCl2 ;丙Mg ;丁HCl D. 甲AgNO3; 乙CuCl2; 丙Zn ;丁HCl |
下列物质间的转化,不能由一步实现的是 |
[ ] |
A. CO →CO2→ CO B. H2CO3→ CO2 →H2CO3 C. Ba(OH)2 →BaSO4 →Ba(OH)2 D. NaCl →NaNO3 →NaCl |
地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80 多种。同学们在学习过程中对海水中的宝藏产生了浓厚的兴趣,进行了如下探究: 【探究一】小亮对晒盐后的苦卤进行探究 (1)海水晒制后得到的晶体是粗盐,剩余的液体称为苦卤,下图是苦卤中有关物质的溶解度曲线,已知t1℃时,氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为 ;将苦卤加热到t2℃以上(溶剂量不变),根据溶解度曲线,有可能析出晶体的应是 。 |
|
(2)化工厂利用苦卤生产镁的流程如下: |
|
试剂A最好选用 (从有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用 ,氯化镁电解后还生成一种双原子分子气体单质,电解反应的化学方程式为 。 【探究二】小芳用提纯得到的氯化钠进行溶液的配制她想配制100g 0.9%的医用生理盐水,可能涉及以下操作:①称量②过滤③计算④蒸发结晶 ⑤溶解。 (3)①操作的正确顺序是 (填序号)。 ②配制上述溶液需要水的体积是 mL(水的密度是l g/cm3)。需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和 。实验室有10 mL、50 mL、100 mL三种不同规格的量筒,配制上述溶液时最好选用 mL的量筒,如在称量氯化钠固体过程中,发现天平指针向左偏,此时应进行的操作是 。 |
下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是 |
[ ] |
A.Fe→FeSO4 B.Cu(OH)2 →CuCl2 C.CaCO3→CaCl2 D.CaCO3→CO2 |
碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料。在1921年我国科学家 侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”。 “联合制碱法”生产过程: (1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=== NH4HCO3 该反应属于 反应(基本反应类型)。 第二步用食盐与NH4HCO3反应。食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁。经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如下: |
|
(2)通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图(如图)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图。 |
|
(3)“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是 。其反应化学方程式为 。 (4)“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为 。 (5)为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。 |
|
(6)查阅资料得知NaCl 、NH4HCO3、 NaHCO3 、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示: |
|
请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式: 。 第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ |
最新试题
热门考点