| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | ||||||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | |||||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ | |||||
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q | |||||
A、平衡时放出的热量为32.8 kJ，故参加反应的CO的物质的量
B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 开始（mol）：1 4 0 0 变化（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8 平衡（mol）：0.2 3.2 0.8 0.8 故平衡常数k=
故容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则： CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） 开始（mol）：1 4 0 0 变化（mol）：a a a a 平衡（mol）：1-a 4-a a a 所以
CO2的转化率为
C、由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，故C错误； D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，故D正确； 故选C． | ||||||||||
可逆反应2HI（g）⇌H2+I2（g）在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是（ ）
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| 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）⇌C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为______mol． （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol． （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=______mol，y=______mol．平衡时，B的物质的量______（选填一个编号） （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是______． （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是______． （5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较______（选填一个编号）． （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是______． | ||||||||||
实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（ ）
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一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（ ）
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| 工业合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2和1.6molH2，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7．计算： （1）该条件下N2的平衡转化率；（保留到0.1%） （2）该条件下反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数． | ||||||||||