(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、稀硫酸反应,红热时却能与常见的非金属单质反应.钛是航空、军工、电力等方面的必需原料.
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(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,常温下钛不和非金属、稀硫酸反应,红热时却能与常见的非金属单质反应.钛是航空、军工、电力等方面的必需原料.目前大规模生产钛的方法是:第一步,金红石(主要成分TiO2)、炭粉混合在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体.该反应的化学方程式为:______第二步,在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛.该反应的化学方程式为______. 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤:______. (2)四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛,并有大量酸雾生成.该反应的化学方程式为______. |
答案
(1)由于TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下制得TiCl4和一种可燃性气体,根据化学反应中元素种类不变的规律可知:该可燃气体含有碳、氧两种元素,由碳、氧两种元素组成的可燃物只有一氧化碳.因此TiO2、C、Cl2混合物在高温条件下反应生成TiCl4和一氧化碳.该反应的化学方程式为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO. 镁在加热条件下与TiCl4反应生成金属钛;根据化学反应中元素种类不变的规律可知:还生成氯化镁.该反应的化学方程式为:TiCl4+2MgTi+2MgCl2.要把过量的镁从钛中分离出来,根据镁能与硫酸反应,钛和硫酸不反应的性质,用稀硫酸清洗,然后过滤、洗涤、干燥. (2)四氯化钛与水反应生成二氧化钛和盐酸.该反应的化学方程式为:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑. 故答案为: (1)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO; TiCl4+2MgTi+2MgCl2. 取适量的样品加入足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥 (2)TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑. |
举一反三
下面是粗盐提纯实验的两个主要的装置示意图,按下列要求填空. (1)写出图中所标字母仪器的名称a______ b______ c______
(2)使用图1装置的目的是______.倾到滤液时须注意的两点是①______;②______ (3)使用图2装置的目的是______.在加热过程中也有两点须注意,分别是①______; ②______. |
然后对取回的水样进行过滤,过滤不需要用到的仪器是( ) |
下列混合物中,能用过滤的方法分离的是( )A.Na2CO3和CaCO3 | B.水和酒精 | C.Na2CO3和CaCl2 | D.BaCO3和BaSO4 |
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能用结晶法分离的一组物质是( )A.硫酸铜和氧化铜 | B.硝酸钠和硝酸钾 | C.少量食盐和硝酸钾 | D.碳酸钙和二氧化锰 |
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