高中化学练习题

把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且生成的
Fe²⁺与反应生成的H₂的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为

[     ]

A．1︰1
B．2︰5
C．4︰1
D．3︰1

wg铁粉和铝粉的混合物，溶于足量盐酸后，加过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀完全收集后，充分加热，直至质量不再变化，称量仍为wg。原混合物中铝粉的质量分数是[     ]
A．30％
B．50％
C．70％
D．90％

把7.4gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是[     ]
A．3.18g
B．2.12g
C．4.22g
D．5.28g

向Fe₂O₃固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。试计算：
（1）Fe₂O₃的物质的量是___________moL
（2）加入铁粉的质量至少为_______________g。

今有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5g；将残渣溶于水，滴入足量AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g。则混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的质量分数各是多少?

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250mL1moL/L过量盐酸反应，生成2.016LCO₂(标准状态)。然后加入500mL0.1moL/LBa(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33克。溶液中过量的碱用10mL1moL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

将5.6gFe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe₂O₃和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

[     ]

A．2240mL
B．4480mL
C．3360mL
D．1120mL

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中
Ca²⁺、CO₃^2－、HCO₃^－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na₂CO₃的质量为： [     ]
A．10.6g
B．5.3g
C．5.9g 　
D．无法确定

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）写出mn段反应的离子方程式__________________
（2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl₃的物质的量是___________，MgCl₂的物质的量是___________。
（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃；设空气中N₂、O₂的含量分别为
0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：
（1）1.00molFeS₂完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为______________L
（2）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为______________L
（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，SO₂的含量为_______________
（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为aL，SO₂为bL。
① 写出a和b的关系式_______________
② 在图中画出a和b的关系曲线(FeS₂氧化时，空气过量20%)
说明：为方便作图，纵坐标用13b表示