某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族
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某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）| A．第四周期ⅡA族 | B．第四周期ⅡB族 | | C．第四周期ⅦA族 | D．第四周期ⅦB族 |
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答案
| D |
解析
试题分析：元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，故选：D。 |
举一反三
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )| A．XYZ2 | B．X2YZ3 | C．X2YZ2 | D．XYZ3 |
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(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式__________________，C原子的价电子排布式________。
（2）A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。
（3） A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。
（4）AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。 |
(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。
（2）氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；
②N2分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。 |
下列说法中正确的是| A．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 | | B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强 | | C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 | | D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子 |
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下列说法正确的是| A．14C和14N质量数相同，互为同位素 | | B．12C和14N含有相同的中子数 | | C．12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素 | | D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同 |
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