由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素最高价氧化物的水

由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素最高价氧化物的水

题型:不详难度:来源:
由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐;A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是   ,C元素的单质的电子式    
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式     
(3)E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的化学方程式为。
(4)用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池,电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,两极均有特制的防止气体透过的隔膜,在一极通入A的单质,另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为    
(5)化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ,则该反应的热化学方程式为      
答案
(1)第二周期IVA族(2分);(2分);
(2)NH4HCO3或(NH42CO3(2分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)(4)O2+2H2O+4e=4OH(2分)
(5)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ∆H=-1033.6KJ·mol-1(2分)
解析

试题分析;据题意可知A为氢原子、B为碳、 C为氮 D为氧。碳是元素周期表中的第六号元素。周期系数等于电子层数,在主族中,族系数等于最外层电子数,故(1)B的位置为第二周期IVA族。氮气有三对共用电子对,所以它的电子式为(2)据题意可知该盐为NH4HCO3或(NH42CO3
考点;考查元素周期表的相关知识以及原电池的相关知识
举一反三
根据表1信息,判断以下叙述正确的是(     )  
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R       B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性          D.L2与R2的核外电子数相等
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(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是                           
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是                           (用离子方程式表示)。
(3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是     (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是                                          
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2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192(铱—192)一枚,经相关部门的努力追查,丢失的放射源于5月10日被回收,Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族,原子序数为77,192为该核素的质量数,下列关于Ir—192的说法正确的是(     )
A.Ir—192核外含有115个电子B.Ir为非金属元素
C.Ir—192中子数与质子数的差为38D.Ir元素与碘元素位于同一周期

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已知1~18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ - 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )
A.离子的还原性:Y2->Z-B.质子数:c>b
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W

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下图是元素周期表前四周期的一部分,关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是(  )
A.最高价氧化物的水化物的酸性:W>Y
B.Z的单质常温下是液体,所在的周期中含有32种元素
C.Z的原子序数比R大17
D.氢化物的沸点:X<Z

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