元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A.非金属性:Z<
题型:不详难度:来源:
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A.非金属性:Z<T<X | B.R与Q的电子数相差26 | C.气态氢化物稳定性:R <T<Q | D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q |
|
答案
BD |
解析
试题分析:R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,R为F元素,由元素在周期表中的位置可知,T为Cl元素,Q为Br元素,X为S元素,Z为Ar元素,A、Z为Ar元素,最外层为稳定结构,金属性与非金属性在同周期中最弱,同周期自左而右金属性减弱,故非金属性Z<X<T,故A错误;B、R为F元素,Q为Br元素,原子序数相差26,故B正确;C、同主族自上而下,非金属性减弱,故非金属性F>Cl>Br,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故稳定性HF>HCl>HBr,故C错误;D、同主族自上而下,非金属性减弱,故非金属性Cl>Br,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,故酸性:T>Q,故D正确;故选BD. |
举一反三
是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )A.的化学性质与相同 | B.的原子序数为53 | C.的原子核外电子数为78 | D.的原子核内中子数多于质子数 |
|
列关于同主族元素的说法错误的是( )A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 | B.同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱 | C.同主族元素原子最外层电子数都相同 | D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大 |
|
短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则 ( )A.原子半径: 丁 >丙>乙 | B.单质的还原性:丁>丙>甲 | C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物 | D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
|
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A.原子半径Z<M B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族 |
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 2
|
|
|
| ⑤
|
| ⑥
|
|
| 3
| ①
| ③
| ④
|
|
|
| ⑦
| ⑨
| 4
| ②
|
|
|
|
|
| ⑧
|
| 请回答:(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。 (2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式)。 (3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。 (4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 , 该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为 。 |
最新试题
热门考点