(8分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知:A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未
题型:不详难度:来源:
(8分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知:A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3:2:l,D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2型化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子。回答下列问题: (1)写出下列元素的名称:B______ C_____ E_______ (2)F在元素周朔表的位置是_________,与F同周期且未成对电子数最多的元素为______(填写元素符号),该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________; (3)B与D组成的化合物可以与水反应,写出它与水反应的化学方程式______________。 |
答案
(1)氮 氧 氯 (2)第4周期第ⅠB族 Cr 1s22s22p63s23p63d54s1(每空1分) (3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑(2分) |
解析
试题分析:根据题意知,A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素,则A为氢元素;B的基态原子核外电子有7种运动状态,B原子核外电子数为7,则B为氮元素;D原子核外有4个能级且均充满电子,核外电子排布式为1s22s22p63s2,则D为Mg元素;B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3:2:1,则C、E的原子中未成对电子数分别为2、1,C的原子序数介于氮、镁元素之间,则C原子核外电子排布式为1s22s22p4,C为氧元素;F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子,原子序数大于镁元素,则F原子各层电子数为2、8、18、1,则F为铜元素,E的原子序数大于镁,D与E可形成DE2型化合物,则E为-1价,则E为Cl元素。(1) B为氮,C为氧,E为氯;(2)F为铜元素,在元素周期表的位置是第4周期第ⅠB族,与铜同周期且未成对电子数最多的元素为Cr ,该元素基态原子的核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1;(3)氮与镁组成的化合物氮化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。 |
举一反三
下列各组性质比较中,正确的是 ( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性:F>C>O ④还原性:Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S |
下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 | B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强 | C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 | D.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 |
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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101090338-64483.png) A.原子半径:W> Z>Y>X | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X | C.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低 | D.W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
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(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。(写成ZAXn-的形式) (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。 |
人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 |
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