下列说法正确的是；A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数C．含8gN

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下列说法正确的是；

A．用石墨作电极，电解１mol/LNa₂CO₃的溶液，溶液的pH值保持不变

B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的H₂S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na₂S

D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施

答案

解析

试题分析：A、电解碳酸钠溶液，相当于电解水，碳酸钠的浓度增大，pH改变，A错误；B、根据原子结构与化合价的关系可知：非金属元素最高化合价等于该原子最外层电子数(O、F例外)，B项正确；正确。C、利用假设法，假设8克NaOH反应只生成硫氢化钠，根据反应的化学方程式可求出硫氢化钠的质量为11.2g，假设8克NaOH反应只生成硫化钠，根据反应的化学方程式可求出硫化钠的质量为7.8g，由11.2g＞7.9g＞7.8g，故生成物中一定含有Na₂S，C正确；D、天然气燃烧也可生成CO₂，D错误。故答案为BC。

举一反三

A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A²^－、C^－，B²^＋与C^－
C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．离子半径

B．它们的原子半径C>B>A
C．它们的原于序数A>B>C
D．原子最外层上的电子数C>A>B

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径从大到小排列顺序为（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式___________，R气态氢化物分子的结构式为___________；
（2）元素的原子得电子能力：Q_____W（填“强于”或“弱于”）；
（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点___________（填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是___________（填名称）；
（5）现有8种属于短周期的元素，它们的性质、数据如下表所列。请指出R元素在下表中的对应编号___________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号___________。

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简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中表示质子，○表示中子：①；

②

；③

。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是

A．属于不同的元素

B．具有相同的质量数

C．具有不同的核电荷数

D．化学性质相似

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（14分）下图是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑨的价电子轨道表示式为         ，元素⑩的次外层电子数为       个。
（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                   。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                。
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是。（填元素代号）
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为。

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（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。
（2）配离子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心离子化合价为　　　，配体的化学式为。
（3）BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q                                R
①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
②R中阳离子的空间构型为                。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN₃）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。

图3 图4
（6）部分化学键的键能见下表：

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/ kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”） SiC______ Si； SiCl₄ ______ SiO₂
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄ (g) + 2H₂(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

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