下列关于d轨道的说法错误的是A.M层才开始出现d轨道B.d轨道最早出现在第4周期元素C.电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道 D.d轨道有10种空间伸展方向

下列关于d轨道的说法错误的是A.M层才开始出现d轨道B.d轨道最早出现在第4周期元素C.电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道 D.d轨道有10种空间伸展方向

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下列关于d轨道的说法错误的是
A.M层才开始出现d轨道
B.d轨道最早出现在第4周期元素
C.电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道 
D.d轨道有10种空间伸展方向

答案
D
解析

试题分析:d轨道有5种空间伸展方向,故D错误。
举一反三
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是                 
A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①

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下列说法正确的是
A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
B.电负性越小的元素金属性一定越强
C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
D.制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

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A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外层电子数有1个电子,其余各层电子均充满;E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 A和C的氢化物沸点大小关系为        ,原因为                        
                                      
(2)D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,则它们的熔点:D       E(填“>”、“<”、“="”" )。
(3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,为非极性分子,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_____________,1mol该分子中含有键的数目为              。
(4)基态E原子的外围电子排布式为                  。EO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态EO2Cl2属于       晶体。
(5)D的氢化物的晶体结构如图所示,其化学式是             

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决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显   价,A的电负性      B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×10-34J·s,光的波长与光的频率v的关系为,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量     kJ·mol-1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因:            
                  。(未说明原因不给分)
共价键
C—C
C—N
C—S
键能/kJ·mol-1
347
305
259
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol-1
786
715
3401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是     。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2   个。
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是             
(5) [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    (填序号)。
A.共价键   B.氢键    C.离子键    D.配位键    E.分子间作用力   
NH3分子的空间构型为        ,属于      分子(填“极性”或“非极性”)
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已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图(稀有气体除外),则下列说法不正确的是
 
A
B
 
 
A.A一定是第2周期元素       B.B的原子半径一定比A大                    
C.B的金属性一定比A强       D.A的熔沸点一定比B高
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