下列说法正确的是A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B.电负性越小的元素金属性一定越强C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 | B.电负性越小的元素金属性一定越强 | C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键 | D.制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低 |
|
答案
D |
解析
试题分析:A、第一电离能呈现周期性变化,第IIA族元素由于s轨道为全充满、VA族元素p轨道半充满导致第一电离较大,故A错误;B、电负性是指原子对键合电子的吸引能力,可以作为判断元素金属性和非金属性的一个标准,但也要注意特例,故B错误;C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键,如MgBr2为离子键结合,但二者电负性相差2.8-1.2=1.6,C错误;D正确。 |
举一反三
A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外层电子数有1个电子,其余各层电子均充满;E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为 ,原因为 (2)D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,则它们的熔点:D E(填“>”、“<”、“="”" )。 (3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,为非极性分子,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_____________,1mol该分子中含有键的数目为 。 (4)基态E原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态EO2Cl2属于 晶体。 (5)D的氢化物的晶体结构如图所示,其化学式是 。
|
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题: (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1
| I1
| I2
| I3
| I4
| A
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
| B
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
| A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。 (2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×10-34J·s,光的波长与光的频率v的关系为,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol-1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因: 。(未说明原因不给分)
共价键
| C—C
| C—N
| C—S
| 键能/kJ·mol-1
| 347
| 305
| 259
| (3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/kJ·mol-1
| 786
| 715
| 3401
| 离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。 (4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。 (5) [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 (填序号)。 A.共价键 B.氢键 C.离子键 D.配位键 E.分子间作用力 NH3分子的空间构型为 ,属于 分子(填“极性”或“非极性”) |
已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图(稀有气体除外),则下列说法不正确的是 A.A一定是第2周期元素 B.B的原子半径一定比A大 C.B的金属性一定比A强 D.A的熔沸点一定比B高 |
以下是1-18号元素某性质的递变规律,Y轴代表的是
A.原子半径 | B.金属性 | C.非金属性 | D.最外层电子数 |
|
下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径:Na>Mg>Al | B.热稳定性:HCl> H2S>PH3 | C.还原性:I–<Br–<Cl– | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
|
最新试题
热门考点