以下是1-18号元素某性质的递变规律,Y轴代表的是 A.原子半径B.金属性C.非金属性D.最外层电子数
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以下是1-18号元素某性质的递变规律,Y轴代表的是
A.原子半径 | B.金属性 | C.非金属性 | D.最外层电子数 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据图示可以看出“元素某性质”变化规律是:同周期元素中,随着原子序数的递增逐渐增大;同主族,随着原子序数的递增没有改变,符合的为D。 |
举一反三
下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径:Na>Mg>Al | B.热稳定性:HCl> H2S>PH3 | C.还原性:I–<Br–<Cl– | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
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(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a.Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性 (3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体: NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成I中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 (4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。
①D是 (填离子符号)。 ②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 |
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是( )
A.金属性:甲>乙>丁 | B.原子半径:辛>己>戊 | C.丙和庚的原子核外电子数相差13 | D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
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下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性:HCl> HI | B.原子半径:Na> Mg | C.酸性:H2SO3>H2SO4。 | D.结合质子能力:S2-> Cl- |
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(9分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题: (1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式) (3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。 |
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