在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定③空间伸展方向④自旋状态A.①② B.①④ C.②③ D.③④
题型:不详难度:来源:
在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定 ③空间伸展方向④自旋状态 |
答案
A |
解析
试题分析:在多电子原子中,轨道能量是由电子层和原子轨道类型(电子亚层)决定的。 |
举一反三
下列表示方法正确的是A.铜的原子结构示意图:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101093320-26746.jpg) | B.S2- 核外电子排布式:[Ne] 2s23p6 | C.O原子处于基态的轨道表示式: | D.用电子式表示MgCl2的形成:Mg:+ →![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101093320-41003.png) |
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下列关于d轨道的说法错误的是A.M层才开始出现d轨道 | B.d轨道最早出现在第4周期元素 | C.电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道 | D.d轨道有10种空间伸展方向 |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:③>②>① | B.原子半径:③>②>① | C.电负性:③>②>① | D.最高正化合价:③>②>① |
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下列说法正确的是A.第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大 | B.电负性越小的元素金属性一定越强 | C.元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键 | D.制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低 |
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A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外层电子数有1个电子,其余各层电子均充满;E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为 ,原因为 (2)D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,则它们的熔点:D E(填“>”、“<”、“="”" )。 (3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,为非极性分子,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_____________,1mol该分子中含有 键的数目为 。 (4)基态E原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态EO2Cl2属于 晶体。 (5)D的氢化物的晶体结构如图所示,其化学式是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101093232-78923.jpg) |
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