X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是X YZ A．原子半径：X＜Y＜ZB．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物

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X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

X
Y	Z

A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应

答案

解析

试题分析：A．同一周期的元素，原子序数越大某一种半径就越小，不同周期是元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此原子半径：X＜Z＜Y。错误。B．若X是N，则Y是P；Z是S；三种元素的最高价氧化物对应水化物中强酸有HNO₃、H₂SO₄。错误。C．X、Y是同一主族的元素，由于非金属性X>Y;所以X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强。正确。D．若X是Li，则Y是Na,Z是Mg；在常温下这三种金属的单质均能与盐酸反应置换出氢气。错误。

举一反三

已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，
下列说法正确的是（）

				X
Y			W

A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物
C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞W
D．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同

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（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的价电子排布式              。
（2） B和C比较，第一电离能较大的是       （填元素符号），其原因为               。
（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同          （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是       （填化学式），
（5）配合物戊由G³⁺与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO₃溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为               。

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（16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N₂、CO与C₂²^－、CN^－为等电子体。
（1）已知CaC₂为离子化合物，则CaC₂的电子式为                。
（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH—CN经聚合反应生成；则CH₂=CH—CN中C原子的杂化方式为         ；分子中σ键和π键数之比为          。
（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)_n，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=       。
（4）CO与N₂的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol^－1）

	C－O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N－N	N=N	N≡N
N₂	154.8	418.4	941.7

CO与N₂中化学性质较活泼的是       ；结合数据说明原因                                 。
（5）Fe³⁺，Fe²⁺，Co³⁺，Co²⁺都能与CN^-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K₄[Fe(CN)₆]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K₃[Fe(CN)₆]；在K₄[Fe(CN)₆]和K₃[Fe(CN)₆]晶体中都不存在的微粒间作用力是                  。（填标号）
　A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　D．配位键　　 E．范德华力
（6）写出与NO₃^－互为等电子体的分子            （写出一种）。

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（7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
（1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/K	1266	1534	183

解释MgF₂与SiF₄熔点差异的原因。
（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅、CrO₂、Fe₃O₄中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。
（5）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

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右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（）

A．常温下，Z单质为气态物质

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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