现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。则
题型：不详难度：来源：
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是| A．第一电离能：①＞② | B．原子半径：④＞③ | | C．电负性： ②＞③ | D．氢化物稳定性：①＞② |
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答案
| D |
解析
试题分析：①是S；②是P；③N；④是F。A．一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，第一电离能就越大。但是当原子核外 电子在轨道上处于全充满、半充满或全空时是稳定的，失去电子较难，第一电离能较大。因此第一电离能：②＞①。错误。B．N、F是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：③＞④。错误。C．元素的非金属性越强，其电负性就越大。非金属性N＞P，所以电负性：③＞②。错误。D．元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强，非金属性S＞P氢化物稳定性：①＞②。周期。 |
举一反三
下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是| A．氘原子中的质子和中子 | | B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 | | C．CO2分子中的σ键和π键 | | D．常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
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X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D．常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应 |
已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，
下列说法正确的是（ ）
A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物
C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞W
D．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同 |
（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的价电子排布式 。
（2） B和C比较，第一电离能较大的是 （填元素符号），其原因为 。
（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同 （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是 （填化学式），
（5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为 。 |
（16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。
（1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为 。
（2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为 ；分子中σ键和π键数之比为 。
（3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n= 。
（4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）
| C－O
| C=O
| C≡O
| CO
| 357.7
| 798.9
| 1071.9
|
| N－N
| N=N
| N≡N
| N2
| 154.8
| 418.4
| 941.7
|
CO与N2中化学性质较活泼的是 ；结合数据说明原因 。
（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是 。（填标号）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
（6）写出与NO3－互为等电子体的分子 （写出一种）。 |
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