(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一⑴下列类推结论正确的是 类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClO
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(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一 ⑴下列类推结论正确的是
| 类比对象
| 结论
| A
| Cl2+H2OHCl+HClO
| I2+H2OHI+HIO
| B
| C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(条件:加热)
| C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(条件:加热)
| C
| Na2O+H2O ="=" 2NaOH
| CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
| D
| Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
| Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
| ⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质,请结合元素周期律完成下列问题:
元素
| 8O
| 16S
| 34Se
| 52Te
| 单质熔点(℃)
| -218.4
| 113
|
| 450
| 单质沸点(℃)
| -183
| 444.6
| 685
| 1390
| 主要化合价
| -2
| -2,+4,+6
| -2,+4,+6
|
| 原子半径
| 逐渐增大
| 单质与H2反应情况
| 点燃时易化合
| 加热化合
| 加热难化合
| 不能直接化合
| 硒的熔点范围可能是_______ ; ② 碲的化合价可能的范围_______ ; ③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式); ④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。 |
答案
(12分)⑴A ⑵①1 13~450℃ ②-2、+4、+6 ③ H2Te>H2Se>H2S ④还原性(2分) 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se (2分/空) |
解析
试题分析:(1)碳和二氧化硅反应生成CO,故B错误;氧化铜和水不反应,故C错误;D、次氯酸钙和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙,D错误;故选A;(2)①它们形成分子晶体,熔沸点逐渐升高,故沸点1 13~450℃;②与同主族元素的化合价类比,化合价为-2、+4、+6 ;③氢化物的酸性从上到下逐渐增强,故H2Te>H2Se>H2S;④氢硒酸中硒的化合价为-2,最低价态,具有还原性,在空气中被氧气氧化成硒,故方程式为: 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se 。 |
举一反三
短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;② Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③ W与R同主族。下列说法正确的是( )A.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 | B.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为:T<Q<Y<W | C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键 | D.由Y和T组成的物质YT,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成 |
|
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大,且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一主族。B和C同主族,D和E同周期;元素E是周期表中的第7列元素,D的最外层电子数与最内层电子数相同,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题: (1)C-的电子排布式为______________;E元素原子的价电子排布式为________。 (2)元素B与氮元素可以形成化合物NB3,其中N—B键的化学键类型为________,根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________,NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。 (3)A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小,但AB的沸点比AC高,其原因是 。 (4)从晶胞图可以得出:D与B形成的离子化合物的化学式为 。 (5)含有D元素的化合物焰色反应为______色,焰色反应的原理是 。 |
我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 | B.10Be的原子核内中子数比质子数多 | C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024 | D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 |
|
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 |
(本题共12分) 沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种,较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。 完成下列填空: 23.钠原子核外共有 种不同能量的电子,这些电子分占 种不同的轨道。 24.常温下,下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液,对应的pH如下:
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。 25.NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯,当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。 26.金属铝与一般的金属比较,在化学性质上表现出的三大特性为: 。 27.晶体硅、金刚石和金刚砂(SiC)硬度由大到小的顺序是 。 28.钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。 |
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