我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是A.10Be和
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我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 | B.10Be的原子核内中子数比质子数多 | C.5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024 | D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 |
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答案
无 |
解析
试题分析:A、10Be和9Be是同位素,正确;B、10Be的原子核内质子数为4,中子数为6,正确;C、5.2 g26Al3+中所含的电子数为5.2÷26×6.02×1023×10=1.204×1024,正确;D、正确。 |
举一反三
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性 |
(本题共12分) 沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种,较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。 完成下列填空: 23.钠原子核外共有 种不同能量的电子,这些电子分占 种不同的轨道。 24.常温下,下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液,对应的pH如下:
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。 25.NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯,当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。 26.金属铝与一般的金属比较,在化学性质上表现出的三大特性为: 。 27.晶体硅、金刚石和金刚砂(SiC)硬度由大到小的顺序是 。 28.钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。 |
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是( ) A.X位于元素周期表中第三周期第VIA族 B.Z元素的气态氢化物为极性分子 C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸 D.五种元素中原子半径最大的是R |
(14分)某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,回答下列问题。 (1)元素D在周期表中的位置是 。 (2)该配位化合物的化学式为 。 (3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。 (4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 。 (5)已知E的晶胞结构如下图所示,又知晶胞边长为3.61×10-8cm,则E的密度为 ;EDC4常作电镀液,其中DC的空间构型是 ,其中D原子的杂化轨道类型是 。
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,元素B的最外层电子数是电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是 A.离子半径:r(E)>r(B)>r(C) B.熔点:CE>DE4 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同 D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
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