短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是( )RT XYZ A.X位于元素周期表中第三周
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短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是( ) A.X位于元素周期表中第三周期第VIA族 B.Z元素的气态氢化物为极性分子 C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸 D.五种元素中原子半径最大的是R |
答案
B |
解析
试题分析:设R的最外层电子数是x,则根据元素在周期表中的相对位置可知,T、X、Y、Z的最外层电子数分别是x+1、x、x+1、x+2,则x+x+1+x+x+1+x+2=24,解得x=4,因此R是碳元素,T是氮元素,X是硅元素,Y是磷元素,Z是硫元素。A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族,A不正确;B、硫元素的气态氢化物是H2S,为极性分子,B正确;C、磷元素最高价氧化物对应水化物为磷酸,属于弱酸,C不正确;D、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,因此五种元素中原子半径最大的是X,即是硅元素,D不正确,答案选B。 |
举一反三
(14分)某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,回答下列问题。 (1)元素D在周期表中的位置是 。 (2)该配位化合物的化学式为 。 (3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。 (4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 。 (5)已知E的晶胞结构如下图所示,又知晶胞边长为3.61×10-8cm,则E的密度为 ;EDC4常作电镀液,其中DC的空间构型是 ,其中D原子的杂化轨道类型是 。
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,元素B的最外层电子数是电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是 A.离子半径:r(E)>r(B)>r(C) B.熔点:CE>DE4 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同 D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
(14分)现有5种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子,B最外层上电子数是次外层电子数的两倍,C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性,E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题: (1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。 (2)CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体,则CS2的分子结构为 ,1molCS2中含有的π键为 个。 (3)Y的中心原子的杂化轨道类型为 ,分子的立体构型为 。 (4)由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三种元素组成,Z由四种元素组成,水溶液物显碱性,用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度,等体积的W,Z的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,钛原子的电子排布式为 ,该氮化钛的化学式为 ,氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则氮化钛的密度为 g.cm3(NA为阿佛加德罗常数值,只列式计算)。
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以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 | B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 | C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 | D.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
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(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| ⑩
| 原子半径/10 -10m
| 0.37
| 1.86
| 0.74
| 1.43
| 0.77
| 1.10
| 0.99
| 1.52
| 0.75
| 0.71
| 最高价态
| +1
| +1
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| +3
| +4
| +5
| +7
| +1
| +5
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| 最低价态
| -1
|
| -2
|
| -4
| -3
| -1
|
| -3
| -1
| (1)元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ (填化学式)。 (2)元素①和⑨形成阳离子 ,其结构式为__________________。 (3)某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ,它与钠形成Na2R2,其电子式是_________(R用元素符号表示)。 (4)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。
(5)①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物,该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示),其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。 |
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