(本题共12分)沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种,较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·

(本题共12分)沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种,较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·

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(本题共12分)
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种,较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空:
23.钠原子核外共有    种不同能量的电子,这些电子分占    种不同的轨道。
24.常温下,下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液,对应的pH如下:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
25.NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯,当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26.金属铝与一般的金属比较,在化学性质上表现出的三大特性为:                   
                                                                            
                                   
27.晶体硅、金刚石和金刚砂(SiC)硬度由大到小的顺序是                          
28.钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为                                 
答案

23.  4   6  (2分)
24. CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-(2分)
25. c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)(2分)
26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应;常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象;能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。(3分)
27. 金刚石>金刚砂>晶体硅  (1分)
28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O  (2分)
解析

试题分析:23、钠原子核外电子排布为1s22s22p63s1,故有4种能量不同的电子,占据3个s轨道,1个P(有3个轨道)共6个轨道;24、盐类水解越弱越水解,水解程度越大其弱离子结合H+能力越强,故有CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-;25、0.3molNaOH溶液吸收0.2molCO2,生成0.1mol的NaHCO3和Na2CO3,溶液中以CO32-第一步电离为主,故有c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+);26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应;常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象;能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气;27、三者为原子晶体,其硬度与键能有关,原子半径小,键长短键能大,硅原子半径大于碳原子,所以有金刚石>金刚砂>晶体硅;28、根据化学式确定元素化合价按顺序写出氧化物
举一反三
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是(  )
R
T
 
X
Y
Z
 
A.X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B.Z元素的气态氢化物为极性分子
C.Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸
D.五种元素中原子半径最大的是R
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(14分)某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置是                        
(2)该配位化合物的化学式为                  
(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为                          
(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为             
(5)已知E的晶胞结构如下图所示,又知晶胞边长为3.61×10-8cm,则E的密度为         ;EDC4常作电镀液,其中DC的空间构型是        ,其中D原子的杂化轨道类型是     

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,元素B的最外层电子数是电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
A.离子半径:r(E)>r(B)>r(C)
B.熔点:CE>DE4
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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(14分)现有5种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子,B最外层上电子数是次外层电子数的两倍,C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性,E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式      
(2)CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体,则CS2的分子结构为    ,1molCS2中含有的π键为           个。
(3)Y的中心原子的杂化轨道类型为     ,分子的立体构型为        
(4)由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三种元素组成,Z由四种元素组成,水溶液物显碱性,用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因       。等浓度,等体积的W,Z的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为           
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,钛原子的电子排布式为     ,该氮化钛的化学式为  ,氮原子的配位数为      。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则氮化钛的密度为 g.cm3(NA为阿佛加德罗常数值,只列式计算)。

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以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是
A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

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