短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子

短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子

题型:不详难度:来源:
短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A.B与A只能形成化合物BA3      
B.C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径
C.A、B、C形成的化合物可能促进水的电离,也可能抑制水的电离 
D.A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物,且A2C2与D2C2的化学键类型相同
答案
C
解析

试题分析:因C和E同主族,存在C2,故C是O、E是S;C2与D的核外电子数相等,D是Na;A和D同主族,A为非金属元素,A是H;A与B的原子序数之和等于C的原子序数,B是N。A.B与A形成化合物NH3、N2H4等;B.Na的原子半径大于O、Na+离子半径小于O2-半径;C.A、B、C形成的化合物为HNO3或HNO2能促进水的电离,NH4NO3或NH4NO2能抑制水的电离;D.H2O2化学键类型是极性键和非极性键、Na2O2的化学键类型是离子键和非极性键。
举一反三
(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量:甲<乙)浓溶液的反应分别是:甲与M反应生成X、Y、Z,乙与M反应生成Y、Z、W,反应条件均省略。回答下列有关问题:
⑴X、Y、W均能与Z反应,若将标准状况下的X和D2按4:1充满试管后将其倒立于水槽中,待水不在上升时,试管内溶质的物质的量浓度是               (假设溶质不扩散)             
⑵若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应,写出总的离子方程式               
⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐,则G的电子式          ,取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后,加热至充分反应后,待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是                                     ,此时测得溶液的PH=12,则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =                 
(Ⅱ)⑷某温度时,向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下,下列说法正确的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-8  
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应调至_______。
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(13分)Ⅰ.通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素,最外层电子数是最内层电子数的三倍,吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
(1) Z的化学式__________________
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
Ⅱ.如图是0.1 mol·L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

(1)其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),
(2)20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=________。(计算精确值)
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________
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X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F有其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1mol·L-1D溶液的pH为13()。它们满足如图转化关系,则下列说法正确的是( )

A.原子半径W>Z>Y>X
B.化合物F中含有共价键和离子键
C.在B和C的反应中,氧化剂是B,还原剂是C
D.Z元素的最高正价为+6
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下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,下列说法不正确的是(   )
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A.原子半径:Z>W>X
B.若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出,则W的气态氢化物不稳定
C.若Y、W的质子数之和为23,则Z能形成碱性氧化物
D.若X能形成两种常见的液态化合物,则W单质溶于水形成的溶液有漂白性
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A.W得电子能力比Q强
B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C. 化合物XQ4中含有σ键和π键
D.WY3空间结构为平面三角形
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