(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是_______;该

(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是_______;该

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(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是_______;该化合物是由______键形成的_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,对应的反应方程式是                      
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3)(填“>”“=”“<”符号)。
答案
(1);离子  离子;(2) 两   Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl; (3)<
解析

试题分析:(1)Na3N是离子化合物;在Na与N原子之间通过离子键结合。Na3N的电子式是。(2)Na3N与盐酸反应的方程式Na3N+4HCl=3NaCl+ NH4Cl.因此生成2种盐。(3)Na+、N3-的核外都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说,核电荷数越大,离子的半径就越小。因此在Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)<r(N3)。
举一反三
能说明氯的非金属性比硫强的事实是(   )
A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢
B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
C.氯气能与水反应而硫不能
D.氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

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下列各组顺序的排列不正确的是(    )
A.原子半径:Na>Mg>Al>HB.热稳定性: HC l<H2S<PH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+

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(10分)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55,对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同,但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)Q在周期表中位于第     周期     族。
(2)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,请写出该反应的离子方程式:                                         
(3)X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R,R的电子式         ___,该物质所含有的化学键的类型为                  
(4)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水,写出其化学方程式                
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元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用,人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质,其中寻找催化剂的区域为(    )
A.金属与非金属的分界线附近区域B.过渡元素区域
C.氟、氯、硫、磷等元素附近区域D.元素周期表左下部分主族元素区域

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下列与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是(    )
A.CH4B.NH4+C.ClD.NH2

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