X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 ( )A.X2-的还原性一定大于Y-B.由mXa+与nYb-得m+a =
题型:不详难度:来源:
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 ( )A.X2-的还原性一定大于Y- | B.由mXa+与nYb-得m+a = n-b | C.X、Y一定不是同周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
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答案
A |
解析
试题分析:简单离子的电子层结构相同:A项中,X2-、Y-,说明同周期X在Y前,Y的非金属性强,X2-的还原性一定大于Y-,正确;B项中,由mXa+与nYb-得m-a = n+b;C项中,若X、Y都是阳离子或阴离子,是同周期元素;若X、Y一阳离子和一阴离子,是不同周期元素;D项中,若X的原子半径大于Y,说明同周期X在Y前,Y的非金属性强,则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY。 |
举一反三
(1)锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层一样,形成如图晶体结构。
化学式为 ,该电池负极放电方程式为 。 Li+投影在石墨层图,试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。
Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型? 。 (2)石墨中键角为 ,C原子杂化方式为 ;实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释 。 (3)第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下:
| BeCO3
| MgCO3
| CaCO3
| SrCO3
| BaCO3
| 分解温度
| 100℃
| 540℃
| 960℃
| 1289℃
| 1360℃
| 写出BeCO3分解的化学方程式 。 分解温度为什么越来越高? 。 |
X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24,它们在元素周期表中的位置如下图所示,下列说法一定正确的是
A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 | B.W元素形成的单核阴离子还原性强于X | C.W、X、Y的原子半径依次增大 | D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 |
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(12分)【化学一物质结构与性质】 已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大,元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子,元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素C的一种常见单质为淡黄色粉末,D的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为l。 (1)在第2周期中,第一电离能大于B的元素有____种。 (2)A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________;H2B在乙醇中的溶解度大于H2C,其原因是_______。 (3)AB3,中,A原子轨道的杂化类型是_______ ,与AB3互为等电子体微粒的化学式 为________(写出一种即可)。 (4)D(OH)2难溶于水,易溶于氨水,写出其溶于氨水的离子方程 式_______. ( 5)D2B的晶胞如图所示,已知晶体的密度为 ,阿伏加德罗常数为,则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。
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短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是 A.B与A只能组成BA3化合物 B.C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性 C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 D.E的氧化物对应的水化物只具有氧化性 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,由此可知
A.X、Y元素的金属性:X<Y | B.X、Z形成的化合物中一定不含共价键 | C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 | D.离子半径:X+>Z2- |
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