短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )A.原子半径:rW>rZ>
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX | B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 | C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W | D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
|
答案
D |
解析
试题分析:根据“短周期元素W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”和四种元素的位置关系图说明W元素为硫元素,从而确定X为氮元素,Y为铝元素,Z为硅元素;A项原子半径大小正确关系为rY>rZ>rW>rX,错误;B项铝元素形成的偏铝酸盐水解能使溶液显碱性,错误;C项硫元素的非金属性比硅元素强,即氢化物的稳定性为H2S>SiH4,错误;D项NH5即为NH4H,与反应可生成NH3和H2,正确。 |
举一反三
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:
X
| 动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分
| Y
| 最外层电子数是次外层的3倍
| Z
| 短周期中,其原子半径最大
| Q
| 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备
| M
| 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6
| 下列有关说法中正确的是( ) A.原子半径:X > Y > M B. 由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物 C.气态氢化物热稳定性:M > Y > X D.Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
| X
| Y
| Z
| M
| R
| Q
| 原子半径(×10-10 m)
| 1.86
| 0.99
| 1.43
| 1.60
| 0.75
| 0.74
| 主要化合价
| 最高正价
| +1
| +7
| +3
| +2
| +5
| ——
| 最低负价
| ——
| -1
| ——
| ——
| -3
| -2
| 下列说法正确的是( ) A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.R3-比Q2-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 |
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 ( )A.X2-的还原性一定大于Y- | B.由mXa+与nYb-得m+a = n-b | C.X、Y一定不是同周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
|
(1)锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层一样,形成如图晶体结构。
化学式为 ,该电池负极放电方程式为 。 Li+投影在石墨层图,试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。
Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型? 。 (2)石墨中键角为 ,C原子杂化方式为 ;实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释 。 (3)第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下:
| BeCO3
| MgCO3
| CaCO3
| SrCO3
| BaCO3
| 分解温度
| 100℃
| 540℃
| 960℃
| 1289℃
| 1360℃
| 写出BeCO3分解的化学方程式 。 分解温度为什么越来越高? 。 |
X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24,它们在元素周期表中的位置如下图所示,下列说法一定正确的是
A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 | B.W元素形成的单核阴离子还原性强于X | C.W、X、Y的原子半径依次增大 | D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 |
|
最新试题
热门考点