(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:元素相关信息XX的一种核素的质量数为18,中子数为10YY与X同主族,且它的一种氧化

(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:元素相关信息XX的一种核素的质量数为18,中子数为10YY与X同主族,且它的一种氧化

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(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的一种核素的质量数为18,中子数为10
Y
Y与X同主族,且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z
Z的单质常温下为黄绿色气体
W
W的基态原子核外有4个未成对电子
(1)Z位于元素周期表的位置                ,写出Z的原子结构示意图               
(2)Y的电负性比Z 的         (填“大“或”小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是             (写化学式)。
(3)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为            
(4)Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂,请写出其反应的离子方程式:                          
(5)已知28gW在氧气中燃烧,放出186.4kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:            
答案
(1)三周期 ⅦA  (2)小;H2O (3)2:1
(4)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;(5)3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H=—1118.4kJ·mol—1
解析

试题分析:根据题意可得X是O;Y是S;Z是Cl;W是Fe。(1)Cl元素位于元素周期表第三周期 第ⅦA族。Cl的原子结构示意图是(2)非金属性S<Cl,元素的非金属性越强,其电负性越大。所以S的电负性比Cl 的小。O和S是同一主族的元素,元素的非金属性O>S。元素的非金属性越强,其氢化物稳定性就越强,所以这两种元素形成气态氢化物中,较稳定的是H2O。(3)在H2O2分子中含有2个H—O极性键和一个O—O非极性健,因此数目之比为2:1。(4)Cl2与NaOH溶液反应制取消毒液的离子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;(5)Fe在氧气中燃烧的热化学方程式是3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H=—1118.4kJ/mol.。
举一反三
(16分)X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素,其原子序数依次增大。其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn
Y
Y是空气中含量最高的元素
Z
Z是地壳中含量最高的金属元素
W
W的单质是常见的半导体材料
(1)Y位于元素周期表的            周期         族,Y与W的气态氢化物较稳定的是          (写化学式)
(2)Z的单质与W的单质相比熔点较高的是           (写化学式);Z与W原子半径较大的是             (写化学式)
(3)X的一种氧化物XO2分子中σ键与∏键数目之比为              
(4)X的第一电离能比W的        (填“大”或“小”)
(5)写出X的单质与Y的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热的条件下反应的化学方程式:                                      
(6)已知2.7gZ单质与足量Y单质反应,放出31.8kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:                                                
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(15分)下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素
相关信息
X
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Y
其原子L层电子数是K层3倍
Z
其单质能与冷水剧烈反应,生成的阴阳离子电子数相同
W
其单质在Y2中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
T
其最高正价与最低负价的代数和为6
 
回答下列问题:
(1)Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   (用离子符号表示);T元素的基态原子核外电子排布式为            
(2)X、Z两元素可形成化合物ZX3,其晶体中化学键类型有           ,晶体类型为     
(3)T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H2Y的沸点比H2W高的原因是          
(4) Z2 WY3溶液呈   性,其原因是(用离子方程式表示)            
(5)已知25℃、101 kPa下:
①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
则1mol Z2 Y2(S)与足量Z(s)反应生成Z2 Y(s)的热化学方程式为            
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(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示,根据推断回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
A
A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B
B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C
C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外),其单质焰色为黄色
D
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E
E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满
(1)C在周期表中位于第   周期第  族,E基态原子核外电子排布式是       
(2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为       ,其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为               
(3)A和B的最简单氢化物中较稳定的是    (填化学式)。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应,写出其反应方程式                  
(4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应,有人将这个反应设计成原电池,请写出正极反应方程式                      
(5)煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物,会引起严重的环境问题,因此,常用AH4催化还原以消除污染,已知: 
① AH4(g)+2 BO2(g)= B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1=-867kJ/mol
② 2BO2(g) ⇌B2O4(g)  △H2=-56.9 kJ/mol
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式                        
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(15分)四种主族元素的性质或结构信息如下:
元素编号
相关信息
X
 地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。
Y
 原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z
 同周期主族元素中原子半径最小,常温下单质呈液态。
M
 能从海水中提取的金属元素,单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。
(1)M的原子结构示意图是      ;上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(写分子式)         (元素用元素符号表示,下同!)。
(2)Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为         
(3)能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式:                       
(4)常温下,不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)              
A.CuSO4溶液   B.Fe2O3   C.浓硫酸   D.NaOH溶液   E.Na2CO3固体
(5)铁元素与Z元素形成化合物FeZ3,FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后,连接电源      (填“正极”或“负极”)碳棒边的煤油颜色将变深,另一碳棒附近溶液将出现的现象是                               

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(13分)(1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      
(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为      
(3)微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      
A.NH4Cl晶体B.Na3AlF6晶体C.Na2CO3•10H2O晶体
D.CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液
(4)部分共价键键能数据如下表:   

H-H
N-H
N-N
N=N
N≡N
键能/kJ•mol-1
436
391
159
418
945
根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式:               
(5)乙醇和乙醚是同分异构体,但它们性质存在差异:
 
分子式
结构简式
熔点
沸点
水溶性
乙醇
C2H6O
C2H5OH
-114.3℃
78.4 °C
互溶
二甲醚
C2H6O
CH3OCH3
-138.5℃
 -24.9℃
微溶
  乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                                
(6)金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液,生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出,请画出呈深蓝色的离子的结构简式         
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