下列说法中正确的是 ( )A.CO2、NH3、CCl4、N2 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以
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下列说法中正确的是 ( )A.CO2、NH3、CCl4、N2 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 | B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 | C.共价化合物可能含离子键 | D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.CO2、CCl4、N2 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构;而NH3中的H原子则满足2电子的结构。错误。B.在元素周期表中金属元素区的元素是导体,在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体,在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间。是半导体。因此在该区域可以找到半导体材料。正确。C.共价化合物一定不含离子键,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。错误。D.一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外。如H与F形成的H—F是共价键。错误。 |
举一反三
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T原子的M层电子数比K层多2个,下列叙述不正确的是 ( )
A.H2R2的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键 | B.Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同 | C.T的氧化物是一种良好的半导体材料 | D.Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象,且生成物中既含有离子键,又含有共价键 |
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 ( )A.原子半径Y>Z,离子半径Z—<M2+ | B.MX2与水发生反应时,MX2只做氧化剂 | C.X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 | D.MX2、MZ2两种化合物中,都含有离子键和共价键,且阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
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下列叙述正确的是( )A.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 | B.少量的碱金属单质都能保存在煤油中 | C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱 | D.随着原子序数的递增,卤素单质的颜色由浅到深,熔沸点逐渐升高 |
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在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )A.元素R位于周期表中第ⅤA族 | B.RO中的R只能被还原 | C.CaR2是离子化合物,阴阳离子电子层结构相同,且既含有离子键,又含有共价键 | D.3 mol R2中,氧化产物与还原产物的质量比为5︰1 |
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关于下列图示的说法中不正确的是 ( ) A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | B.用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体 | C.图 ③ 表示可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”为吸热反应 | D.图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时,在正极上产生气体的物质的量也相同 |
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