(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   ③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2F

题型：不详难度：来源：

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O ② 2Na + Cl₂2NaCl   
③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–
这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
（1）氧化还原反应的本质是                                        。
（2）对于反应①，氧化剂是                                  。
（3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                  。
（4）由③、④两反应，可以推断Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性强弱顺序为               。

答案

（1）电子的转移（2）Cl₂（3）失去了1个电子（4）Br₂ ＞Fe³⁺＞I₂

解析

试题分析：（1）氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。（2）根据方程式可知，Cl₂的化合价降低，所以氧化剂是Cl₂。（3））对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，是因为Na失去一个电子，化合价升高。（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以可以推出氧化性Br₂ ＞Fe³⁺＞I₂。
点评：本题属于氧化还原反应的基础试题，主要考的是氧化还原的基本概念。