下列反应属于非氧化还原反应的是A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．2Mg＋CO22MgO＋CC．N2＋3H22NH3D．SiO2＋CaOCaSiO3
题型：不详难度：来源：
A．2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 |
B．2Mg＋CO2 2MgO＋C |
C．N2＋3H2 2NH3 |
| D．SiO2＋CaOCaSiO3 |
答案
解析
试题分析：非氧化还原反应即化合价没有发生变化的反应，前三项中均有单质参加或生成，化合价均有变化，是氧化还原反应，D项没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应。
点评：当元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。属于简单题。
举一反三
| A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B．Fe2O3在反应中显氧化性 |
| C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 |
| D．Na2FeO4能消毒***菌是因其具有强氧化性 |
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
（I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
| A．NaClO3是还原剂 |
| B．氧化性：ClO2＞NaClO3 |
| C．化学反应方程式为：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O |
| D．1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移 |
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
| 步骤 | 现象 |
| ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
| ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的蓝色逐渐褪去 |
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移 mol电子，该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
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