(6分)2012年9月7日,云南省彝良地区连续发生5.7级地震,为了防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择,下列有关过氧
题型:不详难度:来源:
(6分)2012年9月7日,云南省彝良地区连续发生5.7级地震,为了防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择,下列有关过氧化物的相关问题: (I)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 (3)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 |
答案
(6分)(I)(1)H2O2 (2)(3) 3.36L |
解析
试题分析:(1)双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价,失去1各电子,所以双氧水是还原剂。 (2)铬酸中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,得到3个电子,根据电子的得失守恒可知,该反应的化学方程式及该氧化还原反应的表示是。 (3)根据方程式可知,每生成3mol氧气,转移6mol电子。因此如反应转移了0.3 mol电子,则生成氧气的物质的量是3mol×0.3mol÷6mol=0.15mol,在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 点评:凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,所以准确标出有关元素的化合价变化,是正确判断氧化还原反应有关概念的前提。只与有关计算,则主要是依据电子的得失守恒进行。 |
举一反三
ClO2是一种消毒***菌效率高的消毒剂,有强氧化性。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。则有关此反应的说法正确的是( )A.NaClO3是还原剂 | B.氧化性:ClO2>NaClO3 | C.化学反应方程式为:2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O | D.1 mol NaClO3参加反应有2 mol e-转移 |
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(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下: ① BrO3- + 6I- + 6H+ = 3I2 + Br-+ 3H2O ② 2BrO3- + I2 = 2IO3- + Br2 ③ IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3- + 10Br-+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O 实验如下:
步骤
| 现象
| ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
| 随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
| ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
| 溶液的蓝色逐渐褪去
| 请回答: (1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I-完全被氧化时转移 mol电子,该反应中硫酸表现出的化学性质是 。 (2)上述资料中的反应 (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应 (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是 。 (3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。 (4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。 |
G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平): ①G→W+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是A.W、G、Z、Y、X | B.G、Y、W、Z、X | C.G、Y、Z、W、X | D.Z、X、G、Y、W |
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(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质,其化学反应式为:2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O (1)反应中______________是氧化剂。 (2)用单线桥标出电子转移方向和数目 (3)从反应产物中,所得氧化产物与还原产物物质的量之比为___ _。 |
(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O,②ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当,可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ,发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。 A.将SO2氧化成SO3增强酸性 B.稀释C1O2以防止爆炸 C.将NaClO3氧化成C1O2 (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成,若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须有 (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是 (4)在吸收塔中,可代替H2O2的试剂是 (填序号)。 A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4 (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 (填操作名称) |
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