G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平):①G→W+NaCl ②W+H2OX+H2
题型:不详难度:来源:
G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平): ①G→W+NaCl ②W+H2OX+H2 ③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是A.W、G、Z、Y、X | B.G、Y、W、Z、X | C.G、Y、Z、W、X | D.Z、X、G、Y、W |
|
答案
B |
解析
试题分析:氯元素的最高价是+7价,最低价是-1价。所以根据①可知G中氯元素的化合价低于W中氯元素的化合价;②中氢气是还原产物,所以X是氧化产物,则W中氯元素的化合价低于X中氯元素的化合价;③是Y自身的氧化还原反应,所以Y中氯元素的化合价一定是介于G和W之间;同样Z中氯元素的化合价也介于W和X之间,综上所述,这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是G、Y、W、Z、X,答案选B。 点评:由于氧化反应和还原反应是同时发生的,即得失电子是同时进行的。这说明在氧化还原反应中化合价有升高到的,必然有降低的,据此可以判断元素的化合价变化。 |
举一反三
(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质,其化学反应式为:2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O (1)反应中______________是氧化剂。 (2)用单线桥标出电子转移方向和数目 (3)从反应产物中,所得氧化产物与还原产物物质的量之比为___ _。 |
(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O,②ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当,可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ,发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。 A.将SO2氧化成SO3增强酸性 B.稀释C1O2以防止爆炸 C.将NaClO3氧化成C1O2 (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成,若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须有 (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是 (4)在吸收塔中,可代替H2O2的试剂是 (填序号)。 A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4 (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 (填操作名称) |
铅的冶炼大致过程如下: ①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2; ③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。 下列说法正确的是( )A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 | B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO | C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子 | D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 |
|
(8分)在反应Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中, 是氧化剂; 元素被氧化, 元素被还原;四种物质中, 的还原性最强;在反应中每消耗1molCO就生成 g还原产物, g氧化产物。 |
根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Br- > I-> Fe2+ | B.I- > Fe2+ > Br- | C.Fe2+ > I-> Br- | D.Br- > Fe2+ > I- |
|
最新试题
热门考点