根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序
题型:不详难度:来源:
根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+,判断离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Br- > I-> Fe2+ | B.I- > Fe2+ > Br- | C.Fe2+ > I-> Br- | D.Br- > Fe2+ > I- |
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答案
B |
解析
试题分析:根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性和反应(1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+可知还原性:I- > Fe2+ > Br-。答案选B。 点评:本题主要根据方程式中氧化性或还原性的递推性来判断。 |
举一反三
下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ) A. B. C. D. |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A.滴加KI溶液时,转移2mol e-时生成1mol白色沉淀 | B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 | C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 | D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol | B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 | C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15 < n < 0.25 | D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11:2:1 |
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现有下列反应式,据两式判断,下列各组离子中,还原性由强到弱的排列顺序正确的是( ) (1)2Fe3++2I— 2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br—A.Br—>Fe2+>I— | B.I—>Fe2+>Br— | C.Br—>I—>Fe2+ | D.Fe2+>I—>Br— |
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(6分)二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空: (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1。写出Se和浓HNO3的反应方程式 。 (2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平) ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。 |
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