(9分)现有中学化学常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题:⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有___________
题型:不详难度:来源:
(9分)现有中学化学常见的几种物质:①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题: ⑴①②③④四种物质中常用作还原剂的有______________ (填序号)。 ⑵请将③④⑤⑥对应物质填入下列横线上,以组成一个完整的氧化还原反应方程式: _________+_______________+________ ⑶随着人们环保意识的增强,许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下,尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,该反应的化学方程式为____________________________________________。该反应中__________ 是氧化剂。 |
答案
:⑴②③ ⑵WO3 3CO W 3CO2 ⑶2NO+2CON2+2CO2 NO |
解析
试题分析:(1)CO是常见还原剂,Mg只能做还原剂。 (2)涉及WO3、CO、W,所以考虑是CO还原WO3,从而写出化学方程式。 (3)因为题目说到有毒气体反应生成两种无害气体,两种无害气体均为空气中的成分,无害气体为N2、CO2,从而写出化学方程式。 点评:理解氧化还原反应的概念、本质、特征。 |
举一反三
(12分)⑴铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中却生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是___________,其中氧化性最强的是_______。 ⑵盐酸在不同的反应中,可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应,请指出盐酸在三个反应中所分别表现的性质: ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ______________________________ ②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O ______________________________ ③2HClH2↑+Cl2↑ ______________________________ ⑶找出⑵小题中属于氧化还原反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 |
下列反应属于非氧化还原反应的是A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 | B.2Mg+CO22MgO+C | C.N2+3H22NH3 | D.SiO2+CaOCaSiO3 |
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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 | B.Fe2O3在反应中显氧化性 | C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移 | D.Na2FeO4能消毒***菌是因其具有强氧化性 |
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(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为: KClO3+ HCl(浓)= KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. (4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。 |
(6分)2012年9月7日,云南省彝良地区连续发生5.7级地震,为了防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择,下列有关过氧化物的相关问题: (I)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 (3)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 |
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