短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C、D的原子最外层电子数之和为10，A与D同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C、D的原子最外层电子数之和为10，A与D同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(A)＜r(B)＜r(C) ＜r(D)
B．D的单质可以作为光纤通讯材料
C．A、D元素最高价氧化物为酸性氧化物，B、C元素最高价氧化物为碱性氧化物
D．高温下，A单质能置换出D单质

答案

解析

试题分析：由于A原子有次外层电子，则A、D在周期表中第二、三周期，故B原子的最外层电子数是2，AD同主族，最外层电子数是(10－2)/2＝4，则A是C元素，B是Mg，D是Si元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，所以C为Al元素。A、根据各元素在元素周期表中的位置，原子半径：r(A)＜r(D)＜r(C) ＜r(B)，错误；B、SiO₂可以作为光纤通讯材料，错误；C、CO₂、SiO₂为酸性氧化物，MgO为碱性氧化物，Al₂O₃为两性氧化物，错误；D、工业上用C与SiO₂高温制备粗硅，C和SiO₂在高温条件下反应生成单质Si和CO，正确。

举一反三

（12分）【化学—物质结构与性质】
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题：
（1）Z⁺的核外外围电子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
（3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。
（4）分子式为G₂R、G₂Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个

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五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．离子Y²^－和Z³^＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。
（2）硝酸钾中NO

的空间构型为________，写出与NO

互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp³杂化的原子有____________。

（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W(CO)₅OH]^－能催化固定CO₂，该配离子中钨显－1价
c．聚乙烯(┌└CH₂CH₂┐ ┘n)分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)中，每生成60 g SiO₂放出的能量为(2c－a－b) kJ

化学键	Si—Si	O==O	Si—O
键能(kJ·mol^－1)	a	b	c

（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是________________________________g·mol^-1。

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下列各种说法中，正确的是（　　）

A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同

B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小

C．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱

D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大

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下列说法中正确的是（）

A．CO₂、NH₃、CCl₄、N₂中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C．共价化合物可能含离子键

D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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