五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍,下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子
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五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍,下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 | B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ | C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 | D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
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答案
A |
解析
试题分析:根据W的质子数是Y的2倍,即2Y=W=8+Y,Y是O;W是S;周期表的结构可推出其它元素分别为:X:N;Z:Al;Q :Cl,A中元素最高正化合价一般等于其主族数。B中同周期原子半径从左到右依次减小,同主族从上到下依次增大。C中离子Y2-和Z 3+都为10微粒,核外电子数和电子层数都相同。D中元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的,因此酸性Q的强。 |
举一反三
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。 (1)铁原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为______________________________。 (2)硝酸钾中NO的空间构型为________,写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。 (3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示,其中采用sp3杂化的原子有____________。
(4)下列说法正确的有________(填字母序号)。 a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高 b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显-1价 c.聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n个σ键 d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,每生成60 g SiO2放出的能量为(2c-a-b) kJ
化学键
| Si—Si
| O==O
| Si—O
| 键能(kJ·mol-1)
| a
| b
| c
| (5)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm,则该晶体的密度是________________________________g·mol-1。 |
下列各种说法中,正确的是 ( )A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同 | B.同周期原子半径逐渐减小,所以离子半径也逐渐减小 | C.随着原子序数的递增,碱金属元素单质的还原性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱 | D.甲乙电子层数相同,甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强,说明甲的核电荷数比乙大 |
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下列说法中正确的是 ( )A.CO2、NH3、CCl4、N2 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 | B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 | C.共价化合物可能含离子键 | D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 |
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T原子的M层电子数比K层多2个,下列叙述不正确的是 ( )
A.H2R2的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键 | B.Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同 | C.T的氧化物是一种良好的半导体材料 | D.Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象,且生成物中既含有离子键,又含有共价键 |
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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 ( )A.原子半径Y>Z,离子半径Z—<M2+ | B.MX2与水发生反应时,MX2只做氧化剂 | C.X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 | D.MX2、MZ2两种化合物中,都含有离子键和共价键,且阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
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