(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④  3⑤ 

题型：不详难度：来源：

(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，氧化物有两性的
元素是        。（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________
（4）③的氢化物的电子式为__________________
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              

答案

(共12分)（1）Na   Al(每空1分)
（2）b（2分，字母大写不给分）Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓(2分)
（3）Al（OH）₃+ OH^-=AlO₂^-+2H₂O(2分)
（4）           (2分)
（5）离子键、共价键(2分)

解析

试题分析：（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是⑤，为Na元素；氧化物有两性的
元素是⑥Al；
（2）元素非金属性的强弱判断依据是气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、最高价氧化物的水化物的酸性的强弱、单质之间的置换反应。a、c不作为判断依据，错误；b⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明⑧的非金属性比⑦强，正确；d、未指明最高价氧化物，错误，答案选b；
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为
Al（OH）₃+ OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）③为N元素，氢化物是氨气，属于共价化合物，电子式为；
（5）①④⑤三种元素分别是H、O、Na，形成的最简单一种化合物是NaOH，含有的化学键类型有离子键、共价键。