下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低C
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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101102153-69426.jpg) A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 | B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 | C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 | D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 |
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答案
D |
解析
根据原子半径的递变规律,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。A项,离子半径:Cl->Al3+;B项,沸点:H2O>HCl;C项,SiO2既能与HF反应,也能与NaOH溶液反应,错误;D项,Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH(Y)溶液反应,又能与HCl(N)反应。 |
举一反三
【物质结构与性质】 某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素 组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的 二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,回答下列问题。 (1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为 。(用元素符号表示) (2)D元素原子的最外层电子排布图为 。 (3)该配位化合物的化学式为______,配体的中心原子的杂化方式为 。 (4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为 。 (5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 ,分子中含有 个σ键, 个π键。 (6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为 。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式 。
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原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子,根据以上叙述,下列说法中正确的是A.上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M | B.由这些元素形成的三原子分子中,空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2 | C.元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种 | D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物 |
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有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A.X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 | B.元素Y、Z、W形成的单质中,每1 mol它们的单质均含有NA个分子 | C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 | D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题: (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________; (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”); (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________; (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101102051-45468.jpg) (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。 ①该结构中,碳碳之间的共价键类型是 键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________; ②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________; ③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。 |
(1)元素的第一电离能Al Si(填“>”或“<”)。 (2)基态Mn2+的核外电子排布式为 。 (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101102034-32307.jpg) (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101102034-29723.jpg) ①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号);m= (填数字)。 ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。 A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、范德华力 E、氢键 |
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